Enlace atómicos primarios:
►Enlaces iónicos:
•Se forman entre elementos altamente electropositivos y elementos altamente electronegativos.
•En el proceso de ionización se transfieren electrones desde los átomos del elemento electropositivo a los átomos del elemento electronegativos produciendo cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente.
•Las fuerzas de los enlaces iónicos son debidas a la acción de las fuerzas de atracción electroestáticas entre iones de cargas opuestas.
•Cuando los iones se empaquetan juntos en un sólido lo hacen sin orientación, ya que las fuerzas de atracción electroestáticas de cargas simétricas son independientes de la orientación de la cara.
►Enlaces covalentes:
•Se forman entra átomos con pequeña diferencia de electronegatividad.
•Los átomos comparten sus electrones externos con los otros átomos, de modo que cada átomo alcanza la configuración electrónica de un gas noble.
•Estos enlaces poseen una dirección localizada.
►Enlace metálicos:
•Los átomos provienen de elementos electropositivos.
•Los átomos están ionizados.
•Los iones, al estado sólido, se disponen ordenadamente según (parámetro de red) un modelo geométrico y a una distancia mutua característica.
•Los electrones, producto de la ionización, permanecen libres dentro de la estructura (sin pasar a ninguna otra estructura electrónica)
Enlace atómicos secundarios y moleculares (Van Der Waals):
►Enlace de dipolo permanente: Corresponden a enlaces intermoleculares relativamente débiles que se forman entre moléculas que tienen dipolos permanentes. El dipolo en una molécula existe debido a la asimetría en la distribución de su densidad electrónica.
►Enlace de dipolo variable: Entre los átomos puede formarse un enlace dipolar muy débil debido a la distribución asimétrica de las densidades electrónicas alrededor de sus núcleos. A este tipo de enlaces se les llama variables debido a que la densidad electrónica continuamente cambia con el tiempo.
